Рейтинг: 4.9/5.0 (1872 проголосовавших)Категория: Бланки/Образцы
Массовая доля растворенного вещества
В 50 г.раствора содержится 2,5 г. гидроксида калия. Вычислите массовую долю растворенного вещества.
В 50 г воды растворили 2,5 г гидроксида калия. Вычислите массовую долю растворенного вещества.
В воде объемом 200 мл. растворили образец соли, получив раствор с массовой долей 20%. К этому раствору добавили еще 150 мл. воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
В бензоле объемом 170 мл. растворили серу массой 1,8 г. Плотность бензола 0,88 г/мл. Определите массовую долю серы в растворе.
Определите массовую долю вещества в растворе, образующегося при растворении 120г оксида натрия в 800 г воды.
Найдите массовую долю вещества в растворе, полученном при взаимодействии 4,6 г натрия в 800 г воды.
К 250 г 10 % раствора гидроксида натрия добавили34,5 г оксида натрия. Вычислите массовую долю вещества в растворе.
В 300 мл. раствора гидроксида натрия с массовой долей 12%, плотность 1,14г/мл опустили натрий массой 23г. Какой стала массовая доля после растворения?
Медь, выделившуюся в результате реакции 5,2 г цинка с 320г 5% раствора сульфата меди (!!), полностью прореагировала с 40 мл разбавленной азотной кислоты (плотность 1,055 г/мл). Определите массовую долю нитрата меди (!!) в полученном растворе.
К 117 г 5% раствора хлорида натрия добавили 127,5 г 2%раствора нитрата серебра. Определите массовую долю нитрата натрия в полученном растворе.
Рассчитайте, сколько г карбида алюминия следует добавить к 150 г 21%раствора азотной кислоты, чтобы массовая доля азотной кислоты уменьшилась в 3 раза.
Рассчитайте, какую массу оксида серы ( V !) добавили в 120 мл раствора серной кислоты (плотность 1,025 г/мл) с массовой долей 4%, если массовая доля кислоты стала=20%.
К раствору, полученному при добавлении 60 г гидрида калия к 500 мл воды, прилили 200 мл 32% раствора соляной кислоты(плотность 1,16г/мл). Определите массовые доли веществ в полученном растворе.
Вычисление массовой доли при растворении газов в воде.
В воде объемом 1л растворили сероводород объемом 3л. Вычислите массовую долю сероводорода в растворе.
В воде массой 254г растворили хлороводород объемом 89,6 л. Какова массовая доля хлороводорода в растворе?
Задачи на разбавление или смешивание растворов.
Сколько кг. 12% и 40 % растворов гидроксида натрия надо смешать, чтобы получить 100 л 25% раствора (плотность 1,275 г/мл)?
Необходимо приготовить 40 % раствор хлорида натрия из 90% раствора и чистого растворителя. В каком соотношении нужно смешать раствор и растворитель?
Сколько г воды нужно прибавить к 100 мл 20% раствора соляной кислоты(плотность 1,2 г/мл), чтобы получить 5% раствор?
Смешали 30 мл. 10% раствора плотность 1,1 г/мл и 40 мл. 5% раствора плотность 1,05 г/мл. Какой стала массовая доля полученного раствора?
Сколько мл. 60 % раствора плотность 1,5 г/мл и 30 %раствора плотность 1,2 г/мл надо смешать для получения 240 г 50% раствора?
Воду какого объема нужно прибавить к 200 мл. 20 % раствора серной кислоты плотность 1,14 г/мл, чтобы получить 5 % раствор?
К 150г 5% раствора хлорида натрия добавили 5 г. той же соли. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе?
Сколько г 90% раствора и 5% раствора серной кислоты надо взять, чтобы получить 850г. 40% раствора?
Смешали 25 г 10% и 75г 155 раствора сахарозы. Вычислите массовую долю сахарозы в новом растворе.
В воде массой 500 г растворен медный купорос массой 100 г. Вычислите массовую долю сульфата меди в растворе.
Какую массу воды нужно взять для растворения железного купороса массой 13,9 г, чтобы приготовить 10% раствор сульфата железа (!!).
В 20 г раствора сульфата натрия с массовой долей 0,2 растворили 4 г глауберовой соли. Вычислите массовую долю сульфата натрия в растворе.
Вычислите массу декагидрата сульфата натрия, которую нужно добавить к 400 г 8% раствора сульфата натрия, чтобы приготовить 12 % его раствор?
Сколько мл. воды нужно взять для растворения кристаллической соды массой 14,3 г, чтобы получить раствор с массовой долей карбоната натрия 5,3%?
Сколько г глауберовой соли и воды нужно взять для приготовления 10% раствора массой 710г?
Сколько г медного купороса нужно прибавить к 200 г раствора сульфата меди (!!) с массовой долей 5%, чтобы получить 9% раствор сульфата меди.
какую массу тригидрата нитрата меди нужно прибавить к 250 мл раствора с массовой долей 8% плотность 1,07 г/мл, чтобы получить 20 % раствор нитрата меди?
Найдите массу раствора с массовой долей карбоната натрия 5% и массу декагидрата карбоната натрия, которые потребуются для приготовления 200 г раствора с массовой долей карбоната натрия 10%?
Объемная доля растворенного вещества
При смешивании воды объемом 50 мл и метилового спирта объемом 70 мл(плотность 0,8 г/мл) получили раствор с плотностью 0,9 г/мл. Определите объемную и массовую доли спирта в растворе.
Определите, какую массу глицерина с плотностью 1,26 г/мл нужно взять для приготовления водного раствора объемом 50 мл с объемной долей глицерина 30%?
к воде массой 40 г прилили ацетон объемом 100 мл и получили раствор с плотностью 0,88 г/см3. Определите объемную и массовую доли ацетона в растворе, если плотность ацетона 0,79 г/см3?
В сосуде собрали смесь газов. Первый был получен при нагревании с катализатором 40 г хлората калия, второй- при нагревании 20 г хлорида аммония с изб. Раствора щелочи. Вычислить объемные доли компонентов в газовом растворе.
В сосуде методом вытеснения воды собрали смесь трех газов. Первый получен при взаимодействии 10 г цинка с изб. Соляной кислоты, второй- при нагревании 10 г перманганата калия, третий- при взаимодействии 10 г известняка, содержащего 10 % некарбонатных примесей, с изб. Раствора азотной кислоты. Вычислите объемную долю каждого компонента в смеси.
Какова молярная концентрация 10 % раствора соляной кислоты (плотность 1,05 г/мл)?.
сколько мл. 10% раствора серной кислоты (плотность 1,07 г/мл) необходимо взять для приготовления 2 л 0,5М раствора?
Смешали 200 г раствора едкого натра с массовой долей 10% (плотность 1,1 г/мл) и 200 мл 5М раствора хлорной кислоты (плотность 1,29 г/мл). Какое вещество в изб? Какова масса полученной соли и ее массовая доля?
до какого объема следует разбавить 25 мл 2М раствора, чтобы получить 0,1М раствор?
Имеется 2 М раствор соды. Как приготовить из него 1л 0,25 М раствора?
Сколько мл. раствора соляной кислоты с массовой долей 22,86 % плотностью 1,115 г/мл необходимо для приготовления 3 л 0,2 М ее раствора?
Смешаны 3 л 0,1 М раствора ортофосфорной кислоты с 2 л 9% раствора той же кислоты (плотность 1,05 г/мл). Вычислите молярную концентрацию полученного раствора?
Технический образец гидроксида калия массой 3,5 г растворили в воде и получили раствор объемом 500 мл с концентрацией 0,1 моль/л. сколько щелочи содержал образец?
Стакан с 98% серной кислотой оставили открытым. Через некоторое время масса раствора кислоты увеличилась с 920 г до 1001,8 г (плотность 1,814 г/мл). Определите молярную концентрацию кислоты в получившемся растворе).
К воде массой 200 г прилили 2 М раствор хлорида калия объемом 40 мл и плотностью 1,09 г/мл. Определите молярную концентрацию и массовую долю соли в полученном растворе, если его плотность равна 1,015 г/мл?
Какова растворимость иодида калия в воде при 13 С, если из 48 г насыщенного раствора после выпаривания выкристаллизовалось 28 г этой соли.
Растворимость карбоната натрия при 20 С составляет 218 г/л. Чему равна массовая доля вещества в насыщенном растворе?
Какова массовая доля хлорида натрия в его насыщенном при 20 С растворе, если растворимость его при данной температуре составляет 360 г/л?
Какую массу фосфата натрия необходимо растворить в воде объемом 0,25 л для приготовления насыщенного раствора при 40 С, если растворимость соли при данной температуре составит 233 г/л?
Какой объем воды нужно взять для растворения хлорида бария массой 178,4 г, чтобы приготовить насыщенный при 20 С раствор? Растворимость хлорида бария при 20 С составляет 357 г/л?
Растворимость хлорида калия при 20 С равна 344 г/л. Вычислите массу хлорида калия, содержащуюся при данной температуре в насыщенном растворе этой соли массой 400 г.
Сколько г сульфата лития и воды нужно взять для приготовления 600 г насыщенного при 30 С раствора? Растворимость сульфата лития при данной температуре составляет 341 г/л?
Растворимость безводного карбоната натрия при 20 С составляет 218 г/л. какой минимальный объем воды нужно взять, чтобы при этой температуре растворить кристаллическую соду массой 29,4 г?
Растворимость безводного сульфата натрия при 20 С равна 192 г/л. каков минимальный объем воды, необходимый для растворения при этой температуре глауберовой соли массой 217,7 г.?
Растворимость безводного сульфата цинка при 30 С равна 322 г/л. Каков мин. объем воды необходим для растворения при указанной температуре семиводного сульфата цинка массой 143,5 г?
Растворимость хлорида натрия при 70 Си 20 С соответственно равна 375 и 359 г/л. Какова будет масса хлорида натрия. который выделится при охлаждении до 20 С насыщенного при 70 С раствора массой 55 г?
Массовая доля дихромата калия при 18 С и 76 С в растворах составляет соответственно 10 и 40 %. Найдите массу соли. которая выделится из насыщенного при 76 С раствора массой 300 г, если его охладить до 18С.
Какая масса соли. растворимость которой в 100 г воды при 100 С равна 100 г, а при 20 С равна 20 г, выкристаллизуется из 100 г раствора, насыщенного при 100 С и охлажденного до 20С?
Растворимость сульфата калия при 80 С и 10 С равна соответственно 214 и 93 г/л. какова масса сульфата калия выделится при охлаждении до 10 С насыщенного при 80 С раствора массой 60,7г.
При 90 С в 100 г воды растворяется 60 г соли. При охлаждении 450 г раствора, насыщенного при 90 С до 20 С из него выпало в осадок 68,75 г соли. Какая масса соли растворится в 100 г воды при 20 С.
В 100 г при 0 С растворяется 127 г бромида марганца. Массовая доля в насыщенном растворе при 40 С =62,9%. Насыщенный при 0С раствор массой 250 г нагрели до 40 С. Какую массу бромида марганца можно дополнительно растворить в этом растворе?
Дана растворимость нитрата серебра при 0 С, 30 С, 60 С соответственно 122,25; 274,5; 449,2 г в 100 г воды. Какие массы насыщенных при 0С и 60 С растворов нужно взять для приготовления насыщенного при 30 С раствора нитрата серебра?
какую массу воды нужно выпарить из 150 г 4% бромида магния, чтобы общее число атомов в растворе уменьшилось вдвое?
16+ Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015.
Лицензия на осуществление образовательной деятельности: № 5201 от 20.05.2016.
Адрес редакции: 214011, РФ,
г. Смоленск, ул. Верхне-Сенная, 4.
Контакты: info@infourok.ru
Правообладатель товарного знака ИНФОУРОК: ООО «Инфоурок» (Свидетельство № 581999 )
Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение редакции может не совпадать с точкой зрения авторов.
Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако редакция сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
В качестве образца соли магния для анализа удобнее брать хорошо растворимый в воде сульфат магния MgSO4 - 7H2O или карбонат MgCO3, растворимый в кислотах. Посуда требуется та же, что и при определении кальция. Навеску образца помещают в стакан и растворяют в воде или в соляной кислоте. Раствор разбавляют водой до объема 150 - 200 мл и нагревают почти до кипения.
В качестве образца соли магния для анализа удобнее брать легко растворимый в воде сульфат магния MgSO4 - 7H3O или карбонат MgCO3, растворимый в кислотах. Посуда требуется та же, что и при определении кальция. Навеску образца помещают з стакан и растворяют в воде или в соляной кислоте. Раствор разбавляют водой до объема 150 - 200 ли и нагревают почти до кипения.
В качестве образца соли магния для анализа удобнее брать хорошо растворимый в воде сульфат магния MgSO4 - 7H2O или карбонат MgCO3, растворимый в кислотах. Посуда требуется та же, что и при определении кальция. Навеску образца помещают в стакан и растворяют в воде или в соляной кислоте. Раствор разбавляют водой до объема 150 - 200 мл и нагревают почти до ки-ления.
В качестве образца соли магния для анализа удобнее брать хорошо растворимый в воде сульфат магния MgSO4 - 7H2O или карбонат MgCO3, растворимый в кислотах. Посуда требуется та же, что и при определении кальция. Навеску образца помещают в стакан и растворяют в воде или в соляной кислоте. Раствор разбавляют водой до объема 150 - 200 мл и нагревают почти до кипения.
В первом случае образец соли - кусок керна - взвешивают на воздухе на технических весах с коромыслом. Затем образец опускают на несколько секунд в расплавленный ( но не перегретый) парафин. По застывании парафиновой пленки образец вторично погружают в парафин с тем, чтобы его поверхность была полностью покрыта слоем парафина. По охлаждении парафинированный кусок соли взвешивают вторично; увеличение веса отвечает весу парафина. Затем образец перевязывают взвешенной ниткой и свободный конец нитки прикрепляют к верхнему крючку дужки, на которой висит чашка весов. Над чашкой ставят подставку-мостик, не мешающий чашке свободно перемещаться в вертикальном направлении. На мостик ставят стакан с водой так, чтобы образец, подвешенный к верхней дужке чашки, был полностью погружен и не касался ни дна, ни стенок, и взвешивают вновь. Потеря в весе по сравнению с весом на воздухе отвечает весу вытесненной воды.
Энтальпии растворения в метилформамиде.
Использованные в исследованиях образцы солей ( продажные очень чистые) обезвоживались при 350 и хранились над пятиокисью фосфора под вакуумом.
Учитывая отклонение формы образца соли от сферической, возможную неоднородность магнитного поля, целесообразно на участке применимости закона Кюри определить значения постоянных с и Л в (2.9), рассматривая эту формулу как интерполяционную. В области значительных расхождений магнитной и термодинамической температур наилучшие результаты дает калориметрический метод, с помощью которого по известной энергии, вводимой в систему у-излучение - м, и теплоемкости образца определяется изменение температуры. При этом влияние взаимодействий в кристаллической решетке учитывается расчетно.
Были взяты два образца соли. образец I состоял из сравнительно крупных агрегатов, образец II - из одиночных игольчатых кристаллов и мелких агрегатов.
Термограмма нагрева FeNH4P04. H20.| Термограмма нагрева FeNH4PO4 Н2О.
При микроскопическом исследовании образцов соли установлено, что первый образец отличается кристаллической структурой с резко очерченными гранями кристаллов.
Аппарат АК-4 для определения карбонатности.
Суммарное содержание в образце солей угольной кислоты в пересчете на СаС03 определяется по объему выделившегося из образца углекислого газа при воздействии на него кислотой.
При определении изотопного состава лития образец соли вместе с эталонными образцами различного изотопного состава помещают на ядерную фотопластинку и подвергают облучению нейтронами в течение 2 5 - 3 мин. Затем пластинку проявляют и фотометрируют. В работе [963] после облучения образцов в запаянных ампулах потоком 1012 нейтрон / см2 - сек ъ течение 2 недель ампулы открывают под вакуумом, и активность трития измеряют в ионной камере.
Марковников производит огромное число анализов образцов солей. взятых из разных озер. Для более полного разрешения вопроса о возможности практического использования солей тех пли иных озер, мощности запасов этих солей он изучает вопрос о происхождении различных озер.
. © Copyright 2008 - 2014 by Знание
Лёгкие задачки по химии
Ввиду дезинформации, у меня остался всего один вечер для решения нескольких задачек по химии. Иначе - два за год. Извиняйте за нескромную просьбу, но поможите кто чем могёт. Сам я в химии ничего не знаю (отсюда и два за год), а единственной плохой оценки крайне не хочу.
В долгу не останусь.
Все ответы уже есть, необходимо только решение.
6) В лаборатории имеется раствор с массовой долей гидроксида натрия 30%,
плотность которого 1,33г/мл. Какой объём этого раствора надо взять для
приготовления раствора объёмом 250мл с массовой долей гидроксида натрия 14%
и плотностью 1.15г/мл?
(Ответ: 100,9мл)
7) В воде объёмом 200мл растворили образец соли, получив раствор с массовой
долей растворённого вещества 20%. К этому расвтору ещё добавили воду
объёмом 150мл. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
(Ответ: 12,5%)
8] Какую массу раствора с массовой долей хлорида натрия 20% необходимо
добавить к воде объёмом 40мл для получения раствора с массовой долей
соли 6%?
(Ответ: 17,1г)
Ещё раз извините. Заранее благодарен.
веществ SO 2 или О 2. увеличением давления, уменьшением температуры. 3.12. Как повлияет увеличение давления на равновесие в системах:
а) SO 2 (г) + CI 2 (г) - SO 2 CI 2 (г)
б) Н 2 (г) + Вг 2 (г) - 2НВг(г) Ответ: а) сместится в сторону образования SO 2 CI 2 ; б) не сместится.
3.13. Как повлияет уменьшение температуры на равновесие в следующих системах:
а) А + В = 2С, ?Н? = 50 кДж
б) 2D + Е = 2F, ?Н? = -80 кДж Ответ: а) сместится в сторону образования веществ А и B
6) сместится в сторону вещества F.
3.14. Как надо изменить температуру и давление (увеличить или уменьшить), чтобы равновесие в реакции разложения карбоната кальция СаСО 3 (к) - СаО(к) + СО 2 (г), ?Н? = 178 кДж сместить в сторону продуктов разложения? Ответ: увеличить температуру, уменьшить давление.
3.15. Как повлияет уменьшение давления на равновесие в реакциях:
а) N 2 O 4 - 2NO 2
б) 2NO + O 2 - 2NO 2
в) ЗFe 2 O 3 (к) + СO(г) - 2 Fe 3 O 4 (к) + СO 2 (г)
Ответ: а) сместится в сторону NO 2 ; б) сместится в сторону NО и О 2 ; в) не сместится.
4. РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Массовая доля компонента раствора
4.1. Какую массу фосфата калия и воды надо взять для приготовления раствора с массовой долей К 3 РО4 8% массой 250 г? Ответ: 20г фосфата калия, 230г воды.
4.2. Какую массу соли и воды надо взять для приготовления раствора с массовой долей сульфата натрия 0,12 массой 40 кг? Ответ: 4,8 кг сульфата натрия, 35,2 кг воды
4.3. В воде объемом 200 мл растворили соль массой 40 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе приняв плотность воды равной
1 г/мл. Ответ: ? (соли) = 0,167.
4.4. В бензоле объемом 170 мл растворили серу массой 1,8 г. Плотность бензола равна 0,88 г/мл. Определите массовую долю серы в растворе.
4.5. При упаривании раствора сульфата натрия соль выделяется в виде кристаллогидрата Na 2 SО 4 ? 10H 2 O. Какую массу кристаллогидрата можно получить из раствора объемом 200 мл с массовой долей сульфата натрия 15%, плотность которого 1,14 г/мл?
4.6. Какую массу медного купороса CuSО 4 ·5Н 2 O и воды надо взять для приготовления раствора сульфата меди (II) массой 40 кг с массовой долей
CuSО 4 2%? Ответ: 1,25 кг медного купороса и 38,75 кг воды.
4.7. В воде массой 40 г растворили железный купорос FeSО 4 ·7H 2 О массой 3,5 г. Определите массовую долю сульфата железа (П) в полученном растворе. Ответ: 4,4%.
4.8. Какой объем раствора серной кислоты плотностью 1,8 г/мл с массовой долей H 2 SО 4 88% надо взять для приготовления раствора кислоты объемом 300 мл и плотностью 1,3 г/мл с массовой долей H 2 SО 4 40%? Ответ: 98,5мл.
4.9. К раствору серной кислоты объемом 400 мл, плотность которого равна 1,1 г/мл, а массовая доля H 2 SО 4 0,15, добавили воду массой 60 г. Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе. Ответ: ? (H 2 SО 4 ) = 0,132.
4.10. В лаборатории имеется раствор с массовой долей гидроксида натрия 30%, плотность которого 1,33 г/мл Какой объем этого раствора надо взять для приготовление раствора объемом 250 мл с массовой долей гидроксида натрия 14% и плотностью 1,15 г/мл? Ответ: 100,9 мл.
4.11. К раствору массой 250 г, массовая доля соли в котором составляет 10%, прилили воду объемом 150 мл. Приняв плотность воды равной 1 г/мл, определите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ: 6,25%.
4.12. В воде объемом 200 мл растворили образец соли, получив раствор с массовой долей растворенного вещества 20%. К этому раствору еще добавили воду объемом 150 мл. Определите массовую долю соли в полученном растворе. Плотность воды равна 1 г/мл. Ответ: 12,5%.
4.13. В воде массой 600 г растворили аммиак объемом 560 мл (нормальные условия). Определите массовую долю аммиака в полученном растворе.
Ответ: ? (NH 3 ) = 7,1· 10 -4 или 0,071%
4.14. Водный раствор с массовой долей аммиака 10% называют нашатырным спиртом. Какой объем газа потребуется при нормальных условиях для получения нашатырного спирта объемом 200 мл и плотностью
0,96 г/мл? Ответ: 25,3 л.
4.15. В воде массой 400 г растворили сероводород объемом 12 мл (нормальные условия). Определите массовую долю сероводорода в растворе.
4.16. Какую массу раствора с массовой долей карбоната калия 40% надо прибавить к воде массой 500 г для получения раствора с массовой долей
4.17. Какую массу раствора с массовой долей хлорида натрия 20% необходимо добавить к воде объемом 40 мл для получения раствора с массовой долей соли 6%? Ответ: 17,1 г.
4.18. Какой объем раствора плотностью 1,33 г/мл с массовой долей гидроксида натрия 30% надо прилить к воде объемом 200 мл для получения раствора с массовой долей NaOH 8%? Плотность воды равна 1 г/мл. Ответ:
4.19. В лаборатории имеются растворы с массовой долей хлорида натрия 10 и 20%. Какую массу каждого раствора надо взять для получения раствора
с массовой долей соли 12% массой 300г. Ответ: m 1 = 240 г. m 2 = 60 г.
4.20. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 60% (плотность 1,5 г/мл) и раствора с массовой долей серной кислоты 30% (плотность 1,2 г/мл) надо взять для приготовления раствора H 2 SО 4 массой
240 г с массовой долей кислоты 50%? Ответ: 106,7 мл (60%), 66,7 мл (30%).
4.21. Определите массу раствора с массовой долей карбоната натрия 0,1 и массу кристаллогидрата. которые надо взять для приготовления раствора массой 540 г с массовой долей Na 2 CО 3 0,15. Ответ: m(Na 2 CО 3 ·10H 2 О) = 100г, масса раствора = 440г.
4.22. Определите массу кристаллогидрата Cr 2 (SО 4 ) 3 ?18H 2 О и раствора с массовой долей Cr 2 (SО 4 ) 3 0,15, которые надо взять для приготовления раствора с массовой долей сульфата хрома (III) 0,2 массой 795г. Ответ: m(Cr 2 (SО 4 ) 3 ?18H 2 О) = 100г, масса раствора = 695г.
4.23. Определите массу раствора с массовой долей CuSО 4 10% и массу
воды, которая потребуется для приготовления раствора массой 500г с массовой долей CuSО 4 2%. Ответ: m(H 2 О) = 400г, масса раствора = 100г.
4.24. Какая масса воды и раствора с массовой долей хлорида магния 0,2 потребуется для приготовления раствора с массовой долей MgCl 2 0,04 массой 300г. Ответ: m(H 2 О) = 240г, масса раствора = 60г.
Объемная доля растворенного вещества 4.25. К метиловому спирту массой 32г и плотностью 0,8г/мл добавили
воду до объема 80мл. Определите объемную долю спирта в растворе. Ответ: ?(спирта) = 0,5.
4.26. При смешении воды объемом 50 мл и плотностью 1 г/мл и метилового спирта объемом 70 мл и плотностью 0,8 г/мл получим раствор с плотностью 0,9 г/мл. Определите объемную долю метилового спирта в растворе. Ответ: ?(спирта) = 0,594.
4.27. Определите, какую массу глицерина плотностью 1,26 г/мл надо взять для приготовления водного раствора объемом 50 мл с объемной долей глицерина 30%. Ответ 18,9 г.
4.28. К воде массой 40 г прилили ацетон объемом 100мл и получили раствор с плотностью 0,88 г/мл. Определить объемную долю ацетона в растворе, если плотность ацетона равна,79 г/мл. Ответ: 74%.
4.29. В воде растворили гидроксид калия массой 11,2 г, объем раствора довели до 200 мл. Определите молярную концентрацию полученного раствора. Ответ: 1моль/л.
4.30. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6 г в воде массой 300 г, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл.
4.31. В воде массой 128 г растворили метиловый спирт объемом 40 мл и плотностью 0,8 г/мл. Определите молярную концентрацию полученного раствора, если его плотность равна 0,97 г/мл. Ответ: 6,1М.
4.32. Аммиак, объем которого при нормальных условиях равен 2,8 л, растворили в воде. Объем раствора довели до 500 мл. Какое количество вещества аммиака содержится в таком растворе объемом 1 л? Ответ: 0,25 моль.
4.33. Какая масса хлорида калия потребуется для приготовления раствора этой соли объемом 300 мл и с концентрацией 0,15М КС1? Ответ: 3,35 г.
4.34. Определите молярную концентрацию раствора с массовой долей гидроксида натрия 0,2, плотность которого равна 1,22 г/мл. Ответ: 6,1моль/л
4.35. Какое количество вещества нитрата натрия содержится в растворе объемом 1 л с массовой долей NaNO 3 40%, плотность которого 1,32 г/мл?
4.36. Определите массовую долю хлорида кальция в растворе 1,4М CaCI 2. плотность которого равна 1,12 г/мл. Ответ: 0,139.
4.37. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 9,3% (плотность 1,05 г/мл) потребуется для приготовления раствора 0,35М H 2 SО 4 объемом 40 мл? Ответ: 14,05мл.
4.38. Какой объем раствора 5М КОН потребуется для приготовления раствора 0,6М КОН объемом 250 мл? Ответ. 30 мл.
4.39. Какой объем раствора с массовой долей карбоната натрия 0,15 (плотность 1,16 г/мл) надо взять для приготов ления раствора 0,45М Na 2 CO 3 объемом 120 мл? Ответ: 32,9 мл.
4.40. В лаборатории имеется раствор 3М КСI. Определите его объем, который потребуется для приготовления раствора объемом 200 мл с массовой долей КСI 8% и плотностью 1,05 г/мл. Ответ: 75,2 мл.
4.41. К воде массой 200 г прилили раствор 2М КСI объемом 40 мл и плотностью 1,09 г/мл. Определите молярную концентрацию и массовую долю КСI в полученном растворе, если его плотность равна 1,015 г/мл.
Ответ: 0,33моль/л, 0,0245.
4.42. Какой объем раствора 3М NaCI плотностью 1,12 г/мл надо прилить к воде массой 200 г, чтобы получить раствор с массовой долей NaCI 10%?
4.43. К раствору 3,5М NH 4 CI объемом 80 мл и плотностью 1,05 г/мл прилили воду объемом 40 мл (плотность воды принять равной 1 г/мл). Определите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ: 12,1%.
4.44. Определите объемную и массовую доли этилового спирта в водном растворе 11М C 2 H 5 OH, плотность которого составляет 0,9 г/мл. Плотность этилового спирта равна 0,79 г/мл, воды — 1 г/мл. Ответ: массовая доля —
0,562; объемная доля — 0,641. Растворимость
4.45. Коэффициент растворимости хлорида аммония при температуре 15°С равен 35 г. Определите массовую долю хлорида аммония в насыщенном при температуре 15° С растворе. Ответ: 0,259.
4.46. Массовая доля хлорида меди (II) в насыщенном при температуре 20°С растворе этой соли равна 42,7%. Определите коэффициент растворимости хлорида меди (II) при данной температуре. Ответ: 74,5 г.
4.47. В воде массой 100 г при температуре 20°С растворяется гидроксид натрия массой 108,7 г. Какую массу гидроксида натрия и воды надо взять для приготовления насыщенного при температуре 20° С раствора щелочи массе
40 г? Ответ: NaOH - 20,8 г; H 2 O - 19,2 г.
4.48. В воде массой 100 г при температуре 0°С растворяется фторид натрия массой 4,1 г, а при температуре 40° С массой 4,5 г. Какая масса фторида натрия выпадет в осаде при охлаждении насыщенного при температуре 40° С раствоpa NaF массой 500 г до температуры 0°С? Ответ: 1,91г.
4.49. Коэффициент растворимости соли при температуре 50°С равен 40 г, при температуре 10°С — 15 г. Определите массу осадка, полученного при охлаждении насыщенного при температуре 50°С раствора массой 70 г до температуры 10°С. Ответ: 12,5 г.
4.50. Раствор с массовой долей нитрата серебра 0,82 является насыщенным при температуре 60° С. При охлаждении этого раствора массой 140 г до температуры 10°С в осадок выпала соль массой 71,2 г. Определите коэффициент растворимости нитрата серебра при температуре 10°С. Ответ:
4.51. В воде массой 100 г растворяется при температуре 30°С бромид аммония массой 81,8 г. При охлаждении насыщенного при температуре 30°С раствора NH 4 Вг массой 300 г до температуры 0°С выпадает в осадок соль массой 36,8 г. Определите, какая масса бромида аммония может быть растворена в воде массой 100 г при температуре 0°С. Ответ: 59,5 г.
4.52. При нормальных условиях в воде массой 100 г растворяется хлороводород объемом 50,5 л. При температуре 50°С и нормальном давлении коэффициент растворимости хлороводорода равен 59,6 г. Насыщенный при температуре 0°С раствор НС1 массой 40 г нагрели до
температуры 50°С. Определите массу полученного раствора. Ответ: 135,0г. Химические реакции в растворах электролитов
4.53. Составьте уравнения реакций, протекающих в водных растворах, в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: 1) между сульфидом натрия и сульфатом меди (П); 2) между сульфатом железа (III) и гидроксидом натрия.
4.54. Составьте уравнения следующих реакций в ионной и сокращенной ионной формах:
а) (NH 4 ) 2 SО 4 + 2КОН = K 2 SО 4 + 2 NH 3 ^+ 2H 2 O
б) СО 2 + 2КОН = К 2 СО 3 + Н 2 О
в) АIСI 3 + 3AgNО 3 = 3AgCI v + АI(NО 3 ) 3
4.55. Напишите уравнения следующих реакций, протекающих в водных растворах, в ионной и сокращенной ионной формах:
а) Ва(NО 3 ) 2 + СО 2 + Н 2 О = ВаСО 3 v + 2HNO 3
б) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2К 3 РO 4 = 2FePO 4 v + 3K 2 SO 4 в) CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + Н 2 О
г) H 2 SO 4 + 2КОН = K 2 SO 4 + 2 Н 2 О
4.56. Составьте уравнения реакций, протекающих с участием водных растворов электролитов, в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: а) между оксидом углерода (IV) и гидроксидом бария; б) между оксидом кальция и хлороводородной кислотой; в) между силикатом натрия и хлороводородной кислотой; г) между иодидом калия и нитратом свинца (II); д) между сульфидом железа (II) и серной кислотой.
4.57. Составьте два различных уравнения в молекулярной форме, которые
будут соответствовать уравнению в сокращенной ионной форме: Ni 2+ + S 2- = NiSv
4.58. Составьте по два различных уравнения в молекулярной форме, которые соответствовали бы следующим уравнениям в сокращенной ионной форме:
а) Н + + ОН? = Н 2 О
б) NH 4 + + ОН? = NН 3 ^ + Н 2 О
в) Pb 2+ + SO 4 2? = PbSO 4v
4.59. Напишите уравнения следующих реакций в молекулярной форме:
б) CO 3 2? + 2H + = СO 2 ^ + Н 2 О
в) Со 2+ + 2OН? = Со(ОН) 2 v
4.60. Составьте уравнения тех реакций, которые протекают практически до конца, и запишите уравнения в сокращенной ионной форме:
4.61. Напишите уравнения реакций в молекулярной сокращенной ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а) CO 3 2? > СаСО 3 > Са 2+ > CaSО 4 б) CI 2 > СI ? > AgCI Расчеты по уравнениям реакций, протекающих в растворах
4.62. Какая масса раствора с массовой долей гидроксида натрия 4% потребуется для полной нейтрализации соляной кислоты массой 30 г с массовой долей НСI 5%? Ответ: 41,1г.
4.63. Какой объем аммиака, измеренный при нормальных условиях, потребуется для полной нейтрализации раствора объемом 20 мл с массовой долей серной кислоты 3% и плотностью 1,02 г/мл? В результате реакции образуется сульфат аммония. Ответ: 280 мл.
4.64. Для реакции с раствором азотной кислоты массой 25 г, массовая доля растворенного вещества в котором составляет 6,3%, потребовался раствор гидроксида калия массой 40 г. Определите массовую долю щелочи в растворе. Ответ: 3,5%.
4.65. Определите массу осадка, который образуется при смешении раствора с массовой долей хлорида бария 5% раствора с массовой долей сульфата натрия 8%. Масса раствора ВаСI 2 равна 15 г, Na 2 SО 4 — 10 г.
4.66. Какой объем оксида углерода (IV) может быть получен при смешении раствора объемом 15 мл с массовой долей карбоната натрия 7% (плотность 1,07 г/мл) и раствора объемом 8 мл с массовой долей азотной кислоты 16% (плотность 1,09 г/мл)? Объем рассчитайте при нормальных условиях. Ответ: 0,24 л.
4.67. Какая масса осадка образуется, если пропускать оксид углерода (IV) объемом 280 мл (нормальные условия) через раствор с массовой долей
гидроксида бария 0,12 массой 20 г? Ответ: 2,46 г
4.68. Какую массу оксида серы (VI) надо растворить в воде массой 4 кг для получения раствора с массовой долей серной кислоты 4,9%? Ответ: 167 г.
4.69. Определите массовую долю соли, полученной при смешении раствора объемом 40 мл с массовой долей азотной кислоты 0,2 и плотностью 1,12 г/мл с раствором объемом 36 мл с массовой долей гидроксида натрия 0,15 и плотностью 1,17 г/мл. Ответ: 0,139.
4.70. Определите массовую долю гидроксида бария в растворе, полученном при смешении воды с массой 50 г и оксида бария массой 1,2 г.
4.71. Какая масса цинка может прореагировать с соляной кислотой объемом 50 мл и плотностью 1,1 г/мл, массовая доля НСI в котором составляет 0,2? Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделится при этом? Ответ: 9,8 г; 3,4 л.
4.72. Какое количество вещества хлорида серебра может быть получено при смешении раствора объемом 120 мл массовой долей НСI 10% и плотностью 1,05 г/мл с раствором 0,5М AgNO 3 объемом 200 мл? Ответ: 0,1 моль.
4.73. Определите объем раствора 1,2М NaOH, который потребуется для полного осаждения железа в виде гидроксида из раствора массой 300 г с массовой долей хлорида железа (III) 12%. Ответ: 554 мл.
4.74. Какой объем раствора 1,6М НСI необходим для нейтрализации кристаллической соды Na 2 CО 3 ?10Н 2 О массой 57,2 г? Ответ: 250 мл.
5. ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Номенклатура неорганических веществ
5.1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества: О 2 ,
Fe 2 O 3. Са(ОН) 2. H 2 SО 4 ,CuCI 2. AI (NO 3 ) 3. Ва 3 (PO 4 ) 2
5.2. Приведите систематические названия следующих оксидов: MnО,
5.3. Используя систематическую номенклатуру, назовите следующие вещества: H 2. Р 4. NО 2. N 2 О 4. K 2 O, K 2 O 2. KO 2. КО 3 .
5.4. Назовите следующие соли по систематической номенклатуре: AgBr, KCIО, KMnO 4. KAI(SO 4 ) 2. NaHSO 4. АI(ОН) 2 СI.
5.5. Назовите по систематической номенклатуре следующие соединения:
NaOH, Fе(ОН) 3. H 2 TeO 4. Н 3 РO 4. Н 3 РО 3. HNO 3
Получение и химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей
5.27. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно получить гидроксохлорид меди (II), гидросульфид калия, гидрокарбонат кальция.
5.28. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и иодида натрия. С помощью каких реагентов можно определить, где какая соль находится? Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.
5.29. С помощью каких реагентов можно различить растворы серной, азотной и соляной кислот, находящихся в трех пробирках. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах. Ответ: использовать BaCI 2 и AgNO 3 .
5.30. В трех пробирках находятся следующие сухие вещества: оксид кальция, оксид алюминия, оксид фосфора. При помощи каких реагентов можно различить эти вещества? Напишите уравнения реакций. Ответ: использовать раствор соляной (или азотной) кислоты и раствор щелочи.
5.31. Как при помощи одного реагента определить, в какой из склянок находятся сухие соли: хлорид натрия, карбонат натрия, сульфид натрия? Напишите уравнения соответствующих реакций.
5.32. При помощи какого одного реагента можно распознать растворы трех веществ: хлорида калия, хлорида алюминия и хлорида магния? Ответ: использовать раствор щелочи.
19.03.2015 11.34 Mб 29 20_1- Начала химии - Для поступающих в ВУЗы_Том 1_Кузьменко_Еремин_Попков_2002 - копия.pdf
19.03.2015 10.52 Mб 17 20_2- Начала химии - Для поступающих в ВУЗы_Том 2_Кузьменко_Еремин_Попков_2002 - копия.pdf
19.03.2015 27.68 Mб 23 2400 задач по химии для школьников и поступающих в ВУЗы - копия.pdf
19.03.2015 6.51 Mб 29 homchenko.pdf
19.03.2015 40.86 Mб 11 Глинка.pdf
19.03.2015 6.25 Mб 57 Задачи по органической химии с решениями_Курц А.Л..pdf
19.03.2015 16.46 Mб 17 Именные реакции.pdf
Лапуля03 / Jun 2, 2014 5:33:12 PM
кислоты (%) в полученном растворе. 2.При выпаривании 70 г раствора сульфата калия получен твердый остаток массой 0,5 г. Какова массовая доля сульфата калия в этом растворе. 3.Имеется 20 % раствор хлорида калия массой 70 г. Какова будет массовая доля (%) хлорида калия в растворе, если этот раствор разбавить водой массой 150 г. 4.Смешали 400 г раствора с массовой долей кислоты 5%. Вычислить массовую долю (%) расстворенного вещества(кислоты) в полученном растворе. 5.Определите массу воды, в которой нужно растворить 4 г селитры, чтобы получить раствор с массовой долей селитры 0,7 для полива комнатных растений. 6.Определить массу соли, который нужно растворить в 2 л H2O, чтобы получился раствор с массовой долей соли 35%.
Letuchaya / Oct 31, 2013 6:43:42 PM
10г соли в 70г воды?
2)В какой массе воды следует растворить 80г гидроксида цинка(2),чтобы получить раствор с массовой долей 15%.
Liaralin / Feb 2, 2014 2:10:50 AM
раствору карбоната натрия прилили 400 г раствора с массовой долей азотной кислоты 20 %. Вычислите количество вещества и объем (н.у.) выделившегося газа.
3)Вычислите объемы азота и водорода (н.у.), необходимых для получения 33,6 л аммиака.
XxXMazaHakaXxX / Jan 21, 2015 2:08:29 PM
гидроксида калия массой 40 г. Определите массовую долю щелочи в растворе.
Помогите пожалуйста срочно))Спасибо)
Вы находитесь на странице вопроса "В воде объёмом 200 мл растворили образец соли,получив раствор с массовой долей растворённого вещества 20%.К этому раствору ещё добавили воду объёмом 150 ", категории "химия ". Данный вопрос относится к разделу "5-9 ". Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия ". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.
Danayurivna / Oct 2, 2016 6:22:03 AM
Выбрать один правильный ответ из предложенных вариантов:
1) К простым соединениям относят …
воду
воздух
песок
кислород
2) Выбрать схему реакции замещения:
KOH + Mg ®
ZnO + CaO ®
HF + Hg ®
Al + Fe2O3 ®
3) Масса 4,214 · 1023 молекул столовой соды равна …
74,2 гр.
76,6 гр.
78,2 гр.
78,8 гр.
4) К двусоставным кислотам относят …
борную
хлорноватистую
мышьяковистую
кремниевую
5) Постоянную валентность имеют все элементы ряда:
Li, S, V, Cu
Be, Ba, Rb, F
Ca, Sr, Cl, Mg
K, Mn, Zn, Al
6) При термическом разложении кусочка известняка массой 150 гр. с массовой долей карбоната кальция 80% выделился газ объёмом 25 л. Выход реакции составил …
7) В реакции MgO + H2SO4 ® MgSO4 + H2O + DQ химическое равновесие сместиться вправо при а) понижении давления, б) повышении давления, в) повышении температуры, г) понижении температуры.
8) К кислым солям относится …
(Al(OH)2)2CO3
KHSO3
(MnOH)3PO4
BaSO4
9) При растворении кусочка калия массой 23,4 гр. в 26,6 гр. воды массовая доля растворенного вещества составит …
10) К односоставным основаниям относят …
бариевую воду
гашёную известь
едкий натр
гидроксид цинка
11) Формула средней соли …
MgOHCO3
Ca(H2PO4)2
NaHSiO3
(NH4)2SO4
12) В реакции H2S + O2 ® H2O + SO2 + ?Q химическое равновесие сместится влево при
повышении давления
понижении давления
повышении концентрации О2
понижении температуры
13) К слабым кислотам относят …
сернистую
хлорную
фосфорную
угольную
14) Массовая доля кислотообразующего элемента в глауберовой соли …
15) С гашёной известью при н.у. реагирует …
16) С каким из перечисленных металлов реагирует железный колчедан?
никель
свинец
цинк
олово
17) Степень окисления кислотообразующего элемента в хлористой кислоте равна …
18) Формула гидроксохлорита кальция …
CaOHClO
CaOHClO2
CaOHClO3
CaOHClO4
19) Сумма коэффициентов реакции S + HNO3 ® H2SO4 + NO равна …
20) Количество электронов на предпоследнем электронном уровне атома кальция равно …
21) Осадок выпадает при взаимодействии …
нитрата магния и сульфата цинка
едкого кали и фосфорной кислоты
нитрита кальция и едкого натра
бромида меди (II) и хлорида алюминия
22) Максимальная валентность фтора равна …
23) К 140 гр. 8,6%-ного раствора нитрата натрия добавили 40 гр. воды. Массовая доля соли в полученном растворе …
24) К щелочным оксидам не относят …
CaO
Li2O
SrO
Fr2O
25) Степень окисления кислотообразующего элемента борной кислоты равна …
26) Число, которое показывает, во сколько раз абсолютная масса атома элемента больше 1/12 части абсолютной атомной массы атома углерода – это …
относительная атомная масса
массовая доля элемента в веществе
относительная молекулярная масса
молярная масса вещества
27) Какой объём газа выделиться при растворении 16,25 гр. цинкового порошка в избытке фосфорной кислоты?
28) Ряд, в котором элементы расположены по мере понижения степени электроотрицательности:
бериллий, магний, кальций, скандий
рубидий, калий, кальций, натрий
бериллий, литий, натрий, калий
калий, натрий, магний, кальций
29) Создавать аллотропные соединения НЕ способны атомы …
азота
серы
фосфора
кислорода
30) При взрыве в вакуумном сосуде 1,2 гр. водорода и 5,6 гр. азота объём смеси …
уменьшился на 25%
увеличился на 10%
уменьшился на 50%
не изменился
31) К кислотным несолеобразующим оксидам относят …
Al2O3
P2O5
NO2
CO2
32) Плотность паров галогеноводорода по воздуху равна 4,41. Этот галогеноводород …
33) В 200 мл. воды (r=1гр./мл.) растворили хлорид натрия массой 40 гр. Массовая доля соли в растворе равна …
34) С олеумом при н.у. не реагирует …
вода
оксид натрия
едкий кали
оксид алюминия
35) Схема реакции нейтрализации:
Ba(OH)2 + H2SO4 ®
Al2O3 + N2O ®
HCl + CaO ®
LiOH + HF ®
36) Неодносоставной кислотой является …
бромоводородная
сероводородная
синильная
йодоводородная
37) Рассчитать содержание кальция в образце кальцита массой 200 гр. с массовой долей карбоната кальция 80%.
38) С каким из перечисленных веществ при н.у. НЕ будет реагировать порошок кальция?
MgSO4
KOH
H2O
N2
39) Определить общую массовую долю веществ, образовавшихся в результате взаимодействия 80 гр. 12%-ного раствора гидроксида лития и 210 гр. 14%-ного раствора серной кислоты.
40) Наибольшее содержание кислорода в …
глинозёме
кремнезёме
жжёной магнезии
жжёной извести
41) Наивысшая валентность хрома …
42) Бескислородным кислотам относят …
мышьяковистую
борную
синильную
хлорную
43) Твёрдым веществом при н.у. является …
44) Плотность по водороду газовой смеси из 56 л. аргона и 28 л. азота при н.у. равна …
45) Сера выступает восстановителем в соединении …
46) В воде объёмом 200 мл. (r=1 гр./мл.) растворили образец соли, получив раствор с массовой долей соли 20%. К этому раствору добавили ещё 150 мл. воды. Концентрация соли в итоговом растворе составляет …
47) Количество электронов на предпоследнем электронном уровне атома скандия равно …
48) Определить массовую долю соли, образовавшейся при взаимодействии 140 гр. 20%-ного раствора едкого натра и 145,5 гр. 31%-ного раствора фосфорной кислоты.
49) С каким из перечисленных веществ НЕ реагирует оксид бария?
H2O
CO2
LiOH
Al2O3
50) Жидкостью при н.у. является …
51) При сгорании кусочка технической серы массой 10 гр. выделился газ объёмом 6,5 л. Определить содержание серы в техническом образце, если выход реакции горения составил 96,7%.
52) Сумма коэффициентов и реакции сплавления оксидов цинка и железа (III) равна …
53) Содержание натрия в алюминате натрия составляет …
54) Объёмные доли азота, фтора и хлора в газообразной смеси соответственно равны 2. 2. 1. Массовая доля азота в смеси равна
55) К амфотерным оксидам не относят …
PbO2
SnO2
Sb2O3
FeO2
56) При н.у. кислоты НЕ реагируют с …
амфотерными основаниями и щелочами
щелочами и основными оксидами
солями и гидроксидами
щелочными и благородными металлами
57) Рассчитать объёмные доли фтора и кислорода в газообразной смеси, если их массовой соотношение соответственно 2. 3 (газы между собой не реагируют).
28% и 72%
32% и 68%
34% и 66%
36% и 64%
58) Плотность инертного газа Х по фосфину равна 1,1765. Газ Х это …
неон
аргон
ксенон
криптон
59) При растворении 16 гр. порошкообразной смеси цинка и серебра в соляной кислоте выделился газ объёмом 2 л. Какова массовая доля серебра в смеси, если выход реакции составил 89%?
60) Необратимой является реакция между …
плавиковой кислотой и содой
едким натром и хлоридом лития
азотной кислотой и йодидом магния
сульфидом бария и бромидом калия
